1.小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)的质量分数,进行了如下实验:
反应原理:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反应)
实验数据:取Vc药片2 g,共消耗I2的质量为2.54 g。
请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。
2. (08安徽中考)2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。以下是我省部分文化遗产,其制作过程主要属于化学变化( )
3. 被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是
A.由C、H、O三种元素组成 B.一个分子由47个原子构成
C.属于有机化合物 D.C、H、O三种元素的质量比是16:26:5
4.(08安徽中考)下列实验操作或装置正确的是( )
5. 图甲足用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置图,其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成。
(1)装配一套完整的CO2气体发生装置(仪器只限从图乙中选用),需要用到图乙中的 (填字母)仪器。
(2)用图甲中气体收集装置收集CO2气体时,气体应该从 (填“a”或“b”)导管进。
6. 某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现,18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验:让水蒸气通过一根烧红的枪管,生成丁一种气体。同学们对这个实验很感兴趣。
【问题】红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么?
【猜想】猜想一:生成的气体可能是氧气。
猜想二:生成的气体可能是氢气。
【探究】为验证生成的气体是什么,该组同学在老师的指导下,设计了如图实验装置,并收集反应产生的气体(注:装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。A试管内装有铁粉,B烧瓶中装有一定量的水,提供反应所需水蒸气。
(1)该装置中需加热的仪器为 (填字母)。
(2)图中C装置在实验中起到了安全瓶的作用。若没有C装置,实验结束时,先熄灭加热设备,再把导管移出水面,这样操作可能会导致 。
(3)该组同学对所收集的气体进一步实验发现:该气体不溶于水,比空气轻,并且能燃烧。请你通过分析反应物的组成,结合实验现象,判断反应生成的气体是 。
(4)该反应在生成气体的同时,还生成了一种黑色粉末状固体,则组成黑色固体的元素应该是 (填元素符号)。
7. 金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。将金属钠放入水中,可以反应生成NaOH和H2 ;钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体,钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
(1)试写出钠跟水反应的化学方程式
(2)小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验,观察到生成物中出现黑色固体,则该黑色固体是 (填化学式),试写出相应的化学反应方程式 _____________。
(3)为了探究黑色固体成分,小刘同学进行了下列探究。
探究反应中CO2的来源:
猜想①:CO2的来源于 ;猜想②:CO2的来源于 ;
在上述两种来源中, (填序号)是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是 。
8. 某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示,请根据本表回答下列问题
水质主要成分(mg/L)
偏硅酸(H2SiO3) 28.9—42.9
碳酸氢根(HCO— 3) 173—205
氯离子(Cl-) 1.0—8.0
硫酸根 16.06—19.52
镁(Mg2+) 2.5—7.5
锶(Sr) 0.01—0.32
钙 5—45
钠(Na+) 45—70
钾(K+) 0.5—2.0
PH 7.8±0.5
(1)硫酸根离子的化学符号是 ,钙离子的化学符号是 ;
(2)该矿泉水显 (填“酸性”或“碱性”或“中性”);
(3)该标签中涉及到的元素有 _______种;
(4)每一瓶该矿泉中质量最大的物质的化学式是 。
9.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:
元素周期表1-20号元素
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的金属元素的符号是 ;
(2) 表示的是(填名称) ;
(3)由2、8、12号元素组成化合物的化学式 .
(4)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 。
10. 观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式:
2Mg+O2点燃2MgO 2H2 + O2点燃2H2O 2CO+O2点燃CO2
(1)通过比较,发现它们有许多共同点,请你写出其中两点:
①___________________________;②___________________________。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处,清你写出其中一个与另外两个的一点不同之处____________________________。
11. 小维同学按右图所示的装置,进行如下实验:将浸有酚酞试液的棉花团绑在树形铁丝上制成“花树’" ,在玻璃片上放置盛有浓氨水的微型烧杯,罩上大烧杯。
(l)观察到的实验现象是. 。
(2)从实验现象得到的结论有:① ; ②
12. 振衡中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题,他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部,用针刺破后,采用 法收集两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明鱼鳔内气体中一定含有 ;另一瓶用右图所示的装置进行实验:点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸人瓶中并把塞子塞紧,待红磷熄灭冷却后,打开弹簧夹,集气瓶中的水的体积为集气瓶容积的l/4 ,说明鳔内气体中一定含有 。根据上述两个实验,可以比较鱼鳔内气体成分的含量与空气中气体成分含量,其结论是
13. 我国大部分地区是碘缺乏区,为了防治碘缺乏引起的病症,我国规定在食盐中必须添加一定量的碘酸钾(化学式为KIO3)。试通过计算回答下列问题:
(1)碘酸钾中碘元素的质量分数为多少?
(2)已知一个成年人碘的适宜摄人量为每天0.12mg——0.20mg ,假如碘的摄取80%来自于“加碘食盐”,则每千克食盐中应含有的碘酸钾的质量为多少毫克(以成人每天食用4g食盐计算,最后结果保留到0.1mg)?