2009-2010年第一学期高二年级文科月考试卷
满分100分考试时间90分钟
一 选择题(共21小题前10题每小题2分后11题每小题3分共53分)
1．下列物质的水溶液显碱性的是 （ ）
A．CH3COONa B。K2SO4 C。NH4Cl DFeCl3
2．可逆反应N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项的
方法都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升高温度、减小压强 B．降低温度、增大压强
C．降低温度、减小压强 D．升高温度、增大压强
3．下列各组离子，在酸性条件下能大量共存且形成无色溶液的是( )
(A)Cu2+、Na+、NO3-、SO42- (B)Na+、NH4+、NO3-、Cl—
(C)Na+、Ca2+、HCO3—、C1— (D)Ba2+、Mg2+、NO3—、SO42—
4.压强变化不会使下列
化学反应的平衡发生移动的是（ ）
(A)H2(g) +I2(g)
2HI(g) (B )3H2(g) +N2(g)
2NH3(g)
（C）2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) （D）C(s) +CO2(g)
2CO(g)
5.常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（ ）
(A)Mg (B )Fe （C） Cu （D）Ag
6. 既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）
A、SiO2 B、Al2O
3 C、Fe2O 3 D、MgO
7. 将下列物质分别放入烧碱溶液中，能产生气体的是（ ）
A、铜 B、铝 C、锌 D、铁
8. 下列各组中的仪器，都可以直接加热的是（ ）
A、蒸发皿、试管 B、烧杯、烧瓶、滴定管
C、漏斗、容量瓶 D、滴定管、量筒、容量瓶
9.下列物质属于合金的是( )
A.金 B. 银 C .钢 D.水银
10．在一定条件下，发生反应：2NO2
N2O4，该反应达到
化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
11.下列措施肯定能使
化学反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的量 B.升高温度
C.减少生成物的量 D.增大压强
12.反应A+3B
2C+2D在不同温度下的反应速率最快的是 （ ）
A V
1A1=0.15mol（L，S）-1 B V1B1=0.6mol（L，S）-1
C V
1C1=0.5mol（L，S）-1 D V1D1=0.4mol（L，S）-1
13．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为 ( )
A.1.5 mol/(L·s) B.1.5 mol/L C.0.1 mol/(L·s) D.0.1 mol/L
14.下列反应达到平衡时，增加压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
A 2NO2
N204（正反应为放热反应）
B 3O2
2O3（正反应为吸热反应）
C H2（g）+I2 (g）
2HI（g）（正反应为放热反应）
D NH4HCO3
NH3+H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应）
15.相同质量的镁和铝,分别与足量的盐酸反应,生成氢气的体积比为( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4
16.下列方程式表示水解反应的是（ ）
A HCO3-+H2O
H3O++CO32- B HCO3-+H20
H2CO3+OH-
C SO2+H2O
H2SO3 D HCO3-+OH-=CO32-+H2O
17、对于某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( )
（A）提高反应物的平衡转化率
（B）以同样的程度改变正、逆反应的速率
（C）增大正反应速率，减小逆反应速率
（D）改变平衡混合物的组成
18、对于密闭容器中进行的反应：SO2 + O2
2SO3 如果维持温度不变，减少SO3 的浓度,下列叙述正确的是 （ ）
（A）正反应速率增大 （B）逆反应速率始终减小
（C）平衡不移动 （D）平衡向正反应方向移动
19.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)
下列说法可以充分说明这一反应已经达到
化学平衡状态的是( )
A. P,Q,R,S的浓度相等
B. P,Q,R,S在密闭容器中共存
C. P,Q,R,S的浓度不在发生变化
D. 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等
20、在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ）
A 使用滴定管时，滴定管必须用待测液润洗2---3次
B 酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液
C 盛装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D 滴定接近终点时，标准液要一滴一滴滴并振荡
21.下列溶液中 ①0.1mol·L-1HCl溶液 ②0.1mol·L-1H2SO4溶液 ③0.1mol·L-1NaOH溶液 ④0.1mol·L-1CH3COOH溶液。C（H+）由小到大的排列顺序是
A. ①②③④ B. ③④①② C. ③①②④ D.②①④③
二 非选择题(共50分)
22.(6分)在相同浓度的①盐酸、②氢氧化钠溶液、③氯化钠溶液、④氯化铜及⑤碳酸钠溶液中，其溶液的pH值大于7的是 ，小于7的是 ，等于7的是 。
23.(6分)在高温下,下列反应达到平衡C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) （正反应为吸热反应）。
若升高温度，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”“或不移动”）方向移动；(下同)
若增大压强，平衡向
若增加少许焦碳，平衡
24.（3分）① 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液成 性，用离子方程式解释其原因 。
25．（5分）向AlCl3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生的现象为：-- 有关的离子方程式为：①
②
26．(3分)常温时，FeCl3溶液呈_________性，实验室在配制FeCl3溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是_____________________________.
27.(5分)原子序数为13的元素位于元素周期表中第_____周期第_____族,它的原子结构示意图为____________,它的氧化物的化学式为_______,最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________.
28、（6分）下列物质中a.氯化氢b.氨气 c.盐酸d.碳酸钠 e.氢氧化铝.其中属于强电解质的是____ 属于非电解质的是____属于弱电解质的是____ (填字母)
29．(6分) 在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。请回答：
（1）配制50 mL一定浓度的盐酸，需选用______容量瓶（填字母）。
a．50 mL b．100 mL c．250 mL d．1000 mL
（2）仪器A的名称是_______________________，此滴定管的规格为25.00mL,若C处液面读数为15.00mL,则滴定管内所装溶液的体积为:________
A、10.00mL B、15.00mL C、>10.00mL D、<10.00mL
（3）若以酚酞为指示剂，则达滴定终点时颜色变化为____________________ ，锥形瓶B中发生反应的离子方程式为__________________________。
30.(7分)计算:可逆反应 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ，取2 mol N2的和5 mol H2的置于2L容器内，2min 后，测得容器内N2 的浓度为0.2mol/L，这时H2的浓度为多少?，NH3的浓度为多少?，这段时间内反应的平均速率若以物质N2的浓度变化来表示应为多少?。
